影响路易斯酸碱强度的因素是什么

Lewis酸碱电子理论是以得到电子对的一方为酸，给出电子对的一方是碱，因此有孤对电子的（倾向于给出电子对）为Lewis碱，有空轨道的（倾向于得到电子对）为Lewis酸。如：SnCl2为碱，BeCl2为酸。因此影响Lewis酸碱性的因素就是与电子效应有关的因素，在有机物中常见，如：当有双键或共轭双键存在时，其吸电子效应会减弱有机物的Lewis碱性而增强器酸性，如丁炔和一三丁二烯，前者的Lewis碱性较强。在无机物中，影响Lewis酸的酸性大小因素（一般）：空轨道越多，分子越小，酸性越强。而Lewis碱的碱性大小因素：孤对电子越多，则碱性越强。